Av Riti Gupta | Uppdaterad 24 mars 2022

Att räkna enskilda atomer är omöjligt med en balans, så kemister använder Avogadros tal för att koppla den mikroskopiska världen till makroskopiska mätningar.

conejota/iStock/GettyImages

Avogadros nummer:bron mellan atomer och mullvadar

Avogadros tal är 6,022×10²³, mängden partiklar i en mol (mol). En mol kan vara en samling atomer, molekyler eller joner, beroende på ämnet.

Vad är massan av en mullvad?

Massan av en mol – dess molära massa — uttrycks i gram per mol (gmol⁻¹). Du hittar det direkt i det periodiska systemet (t.ex. klor:35,45 gmol⁻¹). För föreningar, summera atommassorna för alla ingående atomer (vatten:2×1,008+15,999=18,02gmol⁻¹).

Från atomer till gram:omvandlingsprocessen

För att omvandla ett givet antal atomer till gram:

1. Omvandla atomer till mol:dividera med Avogadros tal.
2. Multiplicera de resulterande molarna med molmassan.

Exempel:3×10²⁴ kloratomer

3×10²⁴atomerCl ÷ 6,022×10²³atomsmol⁻¹=4,98molCl
4,98 molCl × 35,45 gmol⁻¹=176,6 gCl

Således väger 3×10²⁴ kloratomer 176,6 gram.

Hantera föreningar:Atomer i en molekyl

Om du bara känner till atomantalet för ett grundämne som förekommer i en förening, bestäm först hur många molekyler av den föreningen du har, med hjälp av förhållandet atom till molekyl.

Exempel:5,55×10²³ syreatomer i CO₂

5,55×10²³atomerO ÷ 2atomerOmol₂=2,78×10²³molekylerCO₂
2,78×10²³moleculesCO₂ ÷ 6,022×10²³moleculesmol⁻¹=0,462molCO₂
0,462 molCO₂ × 44,01 gmol⁻¹=20,3gCO₂

Håll alltid reda på dina enheter vid varje steg för att undvika fel.

Referenser: IUPAC Green Book, iupac.org ; Periodiska systemet, PubChem .