Av John Brennan, uppdaterad 24 mars 2022
I början av 1800-talet visade den brittiske bryggaren och fysikern JamesJoule att värme och mekaniskt arbete är två uttryck för samma energi. Hans insikt gav honom en bestående plats inom vetenskapen; idag är enheten för att mäta energi och värme uppkallad efter honom.
Du kan enkelt beräkna mängden värme som absorberas eller frigörs av ett föremål om du känner till dess massa, temperaturförändringen och materialets specifika värmekapacitet.
Bildkredit:RazoomGames/iStock/GettyImages
Värme (i joule) =massa × ΔT × specifik värmekapacitet.
Titta upp den specifika värmekapaciteten för ditt material. Vanliga tabeller listar värden i kJ/kgK (kJ =kilojoule, kg =kilogram, K =Kelvin). En grad Kelvin är lika med en grad Celsius.
Subtrahera den initiala temperaturen från den slutliga temperaturen. Om förändringen ges i Fahrenheit, omvandla den till Celsius med (°F – 32) × 5⁄9 =°C och lägg sedan till 273,15 för att få Kelvin.
Multiplicera temperaturförändringen med den specifika värmekapaciteten och massan för att erhålla värmeutbytet i joule.
Exempel: 10 kg vatten uppvärmt från 10°C till 50°C.
Specifik värme för vatten ≈ 4,184kJ/kgK.
Värme =10kg × 40°C × 4,184kJ/kgK =1673,6kJ (≈1,67MJ).
