Av Mike Gamble | Uppdaterad 24 mars 2022
En syras pKa kvantifierar dess tendens att dissociera i vattenlösning. Medan starka syror joniseras fullständigt, är pKa-värdet särskilt användbart för svaga syror, vilket möjliggör förutsägelser av pH vid kända koncentrationer och hjälper till att identifiera syra när föreningen är okänd.
Beräkna [H⁺] från lösningens pH med förhållandet [H⁺] =10 –pH . Till exempel ger ett pH på 2,29 [H⁺] =5,13×10⁻³ molL⁻¹ .
Använd uttrycket Ka =[H⁺]² / ( [HA] – [H⁺] ) , där [HA] är den initiala syrakoncentrationen. Med en initial koncentration på 0,15 molL⁻¹, Ka =(5,13×10⁻³)² / (0,15 – 5,13×10⁻³) =1,82×10⁻⁴ .
Slutligen, erhåll pKa via pKa =–log₁₀(Ka) . Med hjälp av Ka ovan, pKa =–log₁₀(1,82×10⁻⁴) =3,74 .
