Av Jack Brubaker Uppdaterad 24 mars 2022
Oavsett om en blandning innehåller två blandade fasta ämnen, två blandade vätskor eller en fast substans löst i en vätska, kallas föreningen som finns i den större mängden "lösningsmedlet" och föreningen som finns i den mindre mängden kallas "löst ämne". I en fast/fast blandning uttrycks koncentrationen av löst ämne lättast som massprocent. Om det lösta ämnet är extremt utspätt (d.v.s. väsentligt mindre än 1 viktprocent), så uttrycks koncentrationen vanligtvis som delar per miljon (ppm). Vissa beräkningar som involverar koncentration kräver att det lösta ämnet uttrycks som en molfraktion.
Beräkna koncentrationen i massprocent genom att dividera massan av det lösta ämnet med den totala massan av provet och multiplicera med 100. Till exempel, om ett prov av metallegering innehåller 26 g nickel (Ni) och den totala massan av provet är 39 g, då
(26 g Ni) / (39 g) x 100 =67 % Ni
Uttryck koncentrationen av utspädda lösta ämnen i ppm genom att dividera massan av det lösta ämnet med provets totala massa och multiplicera med 1 000 000. Således, om ett prov av metallegering endast innehåller 0,06 g Ni och den totala massan av provet är 105 g, då
(0,06 g Ni) / (105 g) x 1 000 000 =571 ppm
Beräkna molfraktionen genom att dividera mol löst ämne med det totala antalet mol löst ämne och lösningsmedel. Detta innebär först att omvandla massorna av det lösta ämnet och lösningsmedlet till mol, vilket kräver kunskap om mängderna av både löst ämne och lösningsmedel. Omvandlingen till mol kräver vidare formelvikterna för det lösta ämnet och lösningsmedlet. Tänk till exempel på en legering av nickel/järn (Ni/Fe) som innehåller 25 g Ni och 36 g Fe. Formelvikten för Ni (bestämd från det periodiska systemet) är 58,69 gram per mol (g/mol) och formelvikten för Fe är 55,85 g/mol. Därför,
Mol Ni =(25 g) / (58,69 g/mol) =0,43 mol
Mol Fe =(36 g) / (55,85) =0,64 mol
Molfraktionen av Ni ges sedan av (0,43) / (0,43 + 0,64) =0,40.
