Av Kylene Arnold Uppdaterad 24 mars 2022
Avogadros tal är ungefär lika med 6,022 x 10^23. Denna kvantitet är grunden för en annan måttenhet som vanligtvis används inom kemin som kallas mullvad. En mullvad är en kvantitet lika med Avogadros tal. När forskare därför använder Avogadros nummer, mäter de vanligtvis molära kvantiteter. En av dessa molära kvantiteter är den molära massan, som är lika med antalet gram per mol av det ämnet. Ett grundämnes molmassa är lämpligen lika med dess atommassanummer, som du kan hitta i det periodiska systemet. Om du känner till ett grundämnes atommassanummer och massan på ditt prov, kan du hitta massan av vilket grundämne som helst i provet genom att använda mullvad.
Hitta ämnets totala massa genom att mäta den på en massbalans. Glöm inte att subtrahera massan på din mätbehållare när du gör detta.
Till exempel, om ett vattenprov väger 13 gram i sin bägare och bägaren har en massa på 3 gram, har vattnet en massa på 10 gram.
Bestäm ämnets kemiska formel. Vatten har till exempel formeln H2O.
Hitta atommassanumret för varje grundämne i föreningen. Denna information finns i det periodiska systemet, vanligtvis som ett decimaltal över eller under den kemiska symbolen. Atommassatalet är också lika med massan i gram av en mol av det elementet. Detta kallas dess molära massa. Till exempel är atommassatalet för väte 1,0079 och det för syre är 15,999. Dessa tal är också lika med varje grundämnes molmassa.
Lägg till molmassorna för varje element i föreningen för att hitta ämnets totala molära massa. Till exempel, 1,0079 + 1,0079 + 15,999 =18,0148. Varje mol vatten har en massa på 18,0148 gram.
Dela massan av föreningen med dess molära massa för att bestämma antalet mol i ditt prov. Till exempel, 10 gram vatten dividerat med 18,0148 gram per mol motsvarar 0,5551 mol vatten.
Undersök din kemiska formel för att bestämma förhållandet mellan mol av föreningen och mol av varje element. Till exempel har vatten två väteatomer och en syreatom i varje molekyl. Därför finns det i varje mol vatten två mol väte och en syre.
Multiplicera antalet mol av din förening med varje förening-till-element-förhållande. För att hitta antalet mol väte, multiplicera till exempel 0,5551 mol vatten med 2 mol väte per mol vatten. 0,551 * 2 =1,102, därför finns det 1,102 mol väte i ditt prov. Med samma metod kan du fastställa att det också finns 0,5551 mol syre.
Multiplicera antalet mol av varje element med det elementets molära massa. Detta ger dig den totala massan av varje element i ditt prov. Till exempel, 1,102 * 1,0079 =1,111 gram väte. Likaså 0,5551 * 15,999 =8,881 gram syre.
