Av Scott Nelson Uppdaterad 24 mars 2022
En förenings polaritet uppstår från den ojämna delning av elektroner mellan dess ingående atomer. När en atom utövar en starkare elektrondragande kraft - dess elektronegativitet - än sin partner, utvecklas ett dipolmoment, vilket gör molekylen polär. Dessutom påverkar atomernas rumsliga arrangemang, eller symmetri, polariteten. Vanligtvis använder kemister Lewis-punkt- eller valensbindningsdiagram för att visualisera elektronfördelning och bedöma polaritet.
Skissa Lewis-strukturen baserat på valenselektronerna för varje atom.
Identifiera ensamma par och använd VSEPR-modellen för att förutsäga molekylens geometri.
Se det periodiska systemet för att tilldela elektronegativitetsvärden till varje atom och beräkna sedan de relativa skillnaderna mellan bindningar.
Utvärdera bindningskaraktären – vätebindning, jonisk eller kovalent – för att förstå hur det påverkar laddningsfördelningen.
Bestäm den totala dipolen genom att lägga till vektorbidrag från individuella bindningsmoment, eller genom att notera att symmetriska arrangemang tar ut och lämnar en opolär molekyl.
Symmetri avslöjar ofta polaritet med en blick. Linjära molekyler är vanligtvis opolära, medan böjda molekyler som vatten uppvisar stark polaritet.
