För att få kaliumklorid att leda elektricitet kunde eleven lösa upp det i vatten. Detta beror på att kaliumklorid är en jonisk förening som blir dissocierad i dess beståndsdelar joner när den löses i vatten. Kaliumjonerna (K+) och kloridjonerna (Cl-) är sedan fria att röra sig i lösningen, vilket gör att lösningen kan leda elektricitet.

Eleven kunde också smälta kaliumklorid och sedan få den i kontakt med elektroderna i en krets. Detta beror på att när kaliumklorid smälts blir dess joner rörliga och det smälta saltet kan då leda elektricitet.