1. Elektronskärmning och penetration:
* SHIELDING: Elektroner i inre skal (som 3D och 4S) skyddar de yttre elektronerna från kärnan. Detta gör att de yttre elektronerna upplever till en lägre effektiv kärnkraft (Zeff).
* penetration: 5S -omloppet tränger in närmare kärnan än 4D -orbitalerna. Detta innebär att 5S -elektronerna upplever en något högre zeff, vilket gör dem lägre i energi än väntat.
2. Stabilitet av ett fyllt underskal:
* junds regel: Elektroner tenderar att ockupera orbitaler individuellt innan de kopplas ihop, maximerar deras spinnmultiplicitet och stabilitet.
* Full D Subshell: Ett helt fyllt D -underskal (som 4d⁰) är exceptionellt stabil på grund av dess symmetriska elektronfördelning.
Därför:
1. 5S -omloppet är något lägre i energi än 4D -orbitalerna på grund av dess bättre penetration.
2. 4D -omloppet fylls innan 5 -talet eftersom att fylla 4D -underskalet helt (4D⁰) ger extra stabilitet.
Sammanfattningsvis:
Den elektroniska konfigurationen av silver är en balans mellan energinivåerna för orbitalerna och stabiliteten som erhållits genom att ha ett helt fyllt D -underskal. Även om du kan förvänta dig att 4D -omloppet ska fyllas efter 5 -talet, leder kombinationen av faktorer som beskrivs ovan till den observerade konfigurationen.
