Natriumoxid (Na₂o) är en mycket reaktiv förening och bildar inte lätt en lösning i vatten. Istället reagerar det kraftigt med vatten för att bilda natriumhydroxid (NaOH), en stark bas.

Det är natriumhydroxidlösningen (NaOH) som leder elektricitet, inte natriumoxidlösningen.

Här är varför:

* joniska föreningar: Natriumhydroxid är en jonisk förening. I lösning dissocierar den in i dess beståndsdelar:natriumjoner (Na⁺) och hydroxidjoner (OH⁻).

* Laddningsbärare: Dessa fritt rörliga joner fungerar som laddningsbärare. När en elektrisk potential appliceras rör sig de positiva natriumjonerna mot den negativa elektroden (katod), och de negativa hydroxidjonerna rör sig mot den positiva elektroden (anod). Detta flöde av laddade partiklar utgör en elektrisk ström.

Därför är partiklarna som tillåter natriumhydroxidlösningen att genomföra elektricitet natriumjoner (Na⁺) och hydroxidjoner (OH⁻).