1. Bestäm atomnumret:
* Silicon (SI) har ett atomantal på 14. Detta innebär att det har 14 protoner och 14 elektroner.
2. Rita kärnan:
* Rita en cirkel i mitten för att representera kärnan.
* Skriv numret "14" inuti cirkeln för att representera de 14 protonerna.
3. Rita elektronskal:
* Shell 1 (K Shell): Rita en cirkel runt kärnan. Detta skal kan ha högst 2 elektroner.
* Shell 2 (L Shell): Rita en annan cirkel runt det första skalet. Detta skal kan ha högst 8 elektroner.
* Shell 3 (M Shell): Rita en tredje cirkel runt det andra skalet. Detta skal kan ha högst 18 elektroner, men vi kommer bara att fylla det med de återstående elektronerna.
4. Fyll skalen med elektroner:
* skal 1: Fyll det första skalet med 2 elektroner.
* Shell 2: Fyll det andra skalet med 8 elektroner.
* Shell 3: Fyll det tredje skalet med de återstående 4 elektronerna (14 totala elektroner - 2 i skal 1 - 8 i skal 2 =4).
Final Bohr Diagram:
Du bör ha en central kärna med "14" inuti. Runt det finns det tre koncentriska cirklar:
* Innermost Circle: 2 prickar som representerar elektronerna i det första skalet.
* Middle Circle: 8 prickar som representerar elektronerna i det andra skalet.
* yttre cirkel: 4 prickar som representerar elektronerna i det tredje skalet.
Kom ihåg:
* Elektroner ritas som prickar.
* Det yttersta skalet kallas valensskalet, och elektronerna i det kallas valenselektroner. Dessa är elektronerna som är involverade i kemisk bindning.
* Bohr -modellen är en förenklad representation av atomen. Det visar inte exakt det faktiska beteendet hos elektroner, men det är ett användbart verktyg för att förstå grundläggande atomstruktur.
