Upptäckten att rent vatten inte leder elektricitet var ett avgörande steg för att förstå beteendet hos H2O i elektriska kretsar. Tidiga forskare, inklusive Michael Faraday, trodde att vattnet i sig bar den elektriska strömmen. Efterföljande experiment och studier visade dock att närvaron av lösta joner och föroreningar var ansvariga för vattnets förmåga att leda elektricitet.

På 1830-talet genomförde Faraday omfattande experiment på olika ämnens elektriska egenskaper, inklusive vatten. Genom dessa experiment observerade han att medan destillerat eller rent vatten visade minimal elektrisk ledningsförmåga, förbättrade tillsats av till och med små mängder salter eller syror dess förmåga att leda elektricitet. Detta visade att de lösta jonerna, inte själva vattenmolekylerna, var de primära bärarna av elektrisk ström i vatten.

Insikten om att rent vatten är en dålig ledare av elektricitet var avgörande för att främja förståelsen av elektrokemiska fenomen. Denna kunskap hade djupgående implikationer för olika områden, inklusive elektrokemi, batteriteknik och design av elektriska kretsar. Den betonade också nödvändigheten av att överväga jonkoncentrationer och renhetsnivåer när man studerar det elektriska beteendet hos vattenlösningar.

Dessutom banade detta fynd väg för ytterligare forskning om arten av lösta ämnen och deras bidrag till elektrisk ledningsförmåga. Forskare började utforska beteendet hos olika joner och de faktorer som påverkar deras rörlighet i vatten, vilket fördjupade förståelsen för elektrolytlösningar och joninteraktioner.

Sammantaget låg vattendelaren för att inse att rent vatten är en icke-ledare av elektricitet grunden för många vetenskapliga framsteg och tekniska utvecklingar som är väsentliga inom samtida områden som kemi, elektroteknik och miljövetenskap.