För att beräkna joule värme som behövs för att kyla 159 g vatten från 100°C till 65°C, kan vi använda formeln:

$$Q =mc_p(T_f - T_i)$$

där:

- \(Q\) är värmeenergin i Joule (J)

- \(m\) är vattnets massa i kilogram (kg)

- \(c_p\) är den specifika värmekapaciteten för vatten, som är ungefär 4,18 J/g°C

- \(T_f\) är vattnets sluttemperatur i grader Celsius (°C)

- \(T_i\) är vattnets initiala temperatur i grader Celsius (°C)

Först måste vi omvandla massan av vatten från gram till kilogram:

$$m =159 g =0,159 kg$$

Nu kan vi koppla in värdena i formeln:

$$Q =(0,159 kg)(4,18 J/g°C)(65°C - 100°C)$$

Förenkla uttrycket:

$$Q =(0,159 kg)(4,18 J/g°C)(-35°C)$$

$$Q =-2288,6 J$$

Det negativa tecknet indikerar att värme avlägsnas från vattnet, vilket gör att det svalnar.

Därför behövs ungefär 2288,6 Joule värmeenergi för att kyla 159 g vatten från 100°C till 65°C.