1. Ökat antal elektronskal:När du går ner i en grupp går du till lägre numrerade perioder, vilket innebär att antalet elektronskal som omger kärnan ökar. Ju fler elektronskal det finns, desto större är den totala storleken på atomen eller jonen.
2. Effektiv kärnladdning:Den effektiva kärnladdningen som upplevs av de yttersta elektronerna minskar nedåt en grupp. Detta innebär att de yttersta elektronerna attraheras mindre starkt av kärnan, vilket gör att de kan ockupera större orbitaler och ökar atom- och jonradien.
Så när du rör dig nedåt i en grupp bidrar det ökande antalet elektronskal och minskningen av effektiv kärnladdning båda till den observerade trenden med ökande atom- och jonstorlek.
