$$E =hv$$

där:

- E är fotonens energi i joule (J)

- h är Plancks konstant (6,626 × 10^-34 J·s)

- v är frekvensen för fotonen i hertz (Hz)

Våglängden för en foton är relaterad till dess frekvens genom ekvationen:

$$\lambda =\frac{c}{v}$$

där:

- λ (lambda) är våglängden i meter (m)

- c är ljusets hastighet i vakuum (2,998 × 10^8 m/s)

Vi kan ordna om den första ekvationen för att lösa frekvensen:

$$v =\frac{E}{h}$$

Genom att ersätta detta uttryck med v i den andra ekvationen får vi:

$$\lambda =\frac{hc}{E}$$

Vi kan nu ersätta den givna våglängden (460 nm) i denna ekvation och lösa energin:

$$\lambda =\frac{(6.626 × 10^{−34} J \cdot s)(2.998 × 10^8 m/s)}{E}$$

$$E =\frac{hc}{\lambda} =\frac{(6,626 × 10^{−34} J \cdot s)(2,998 × 10^8 m/s)}{460 × 10^{−9 } m} =4,29 × 10^{−19} J$$

Omvandling till elektronvolt (eV) har vi:

$$E =(4,29 × 10^{−19} J)\left(\frac{1 eV}{1,602 × 10^{−19} J}\right) =2,68 eV$$

Därför motsvarar övergångsenergin att en absorptionslinje vid 460 nm är 2,68 eV.