När den faktiska fria energiförändringen av en reaktion (∆G) har ett numeriskt värde som är mindre än noll (ett negativt tal), indikerar det att reaktionen är spontan och kommer att fortsätta i riktning framåt.

Ett negativt ∆G betyder att reaktionsprodukterna har lägre fri energi än reaktanterna, vilket gör reaktionen energetiskt gynnsam. Systemet kommer naturligtvis att tendera att röra sig mot tillståndet med lägre energi, vilket är produktsidan, vilket resulterar i en spontan reaktion framåt.

Med andra ord, ett negativt ∆G indikerar att reaktionen är exergonisk, vilket betyder att den frigör fri energi och kan utföra arbete på omgivningen.