När du rör dig från vänster till höger över det periodiska systemet ökar i allmänhet atomernas energinivåer. Detta beror på att antalet protoner i kärnan ökar, vilket ökar attraktionskraften mellan kärnan och elektronerna. Som ett resultat hålls elektronerna tätare mot kärnan och deras energinivåer ökar.

Tänk till exempel på den första raden i det periodiska systemet:

* Väte (H) har en proton och en elektron. Elektronen är i den första energinivån.

* Helium (He) har två protoner och två elektroner. Elektronerna är i den första energinivån.

* Litium (Li) har tre protoner och tre elektroner. De två första elektronerna är i den första energinivån, och den tredje elektronen är i den andra energinivån.

* Beryllium (Be) har fyra protoner och fyra elektroner. De två första elektronerna är i den första energinivån, och de andra två elektronerna är i den andra energinivån.

* Bor (B) har fem protoner och fem elektroner. De två första elektronerna är i den första energinivån, de andra två elektronerna är i den andra energinivån och den femte elektronen är i den tredje energinivån.

Som du kan se, när du rör dig från vänster till höger över det periodiska systemet, ökar antalet energinivåer som upptas av elektroner. Detta beror på att det ökande antalet protoner i kärnan drar elektronerna hårdare, vilket gör att de rör sig närmare kärnan och upptar högre energinivåer.