1. Alkalimetaller:Alkalimetallernas joniseringsenergi (Grupp 1) visar en avvikelse från den vanliga ökande trenden. Joniseringsenergin för den första alkalimetallen, litium, är högre än den andra, natrium. Detta beror på den kompakta elektronkonfigurationen hos litium. Litiumatomens ringa storlek leder till en starkare elektrostatisk attraktion mellan kärnan och valenselektronen. Som ett resultat krävs mer energi för att ta bort valenselektronen från litium jämfört med natrium.
2. Ädelgaser:Ädelgasernas joniseringsenergi (Grupp 18) visar en abrupt ökning jämfört med föregående grupp, halogener (Grupp 17). Detta beror på att ädelgaser har en stabil fylld elektronkonfiguration och att avlägsna den yttersta elektronen kräver en avsevärt stor mängd energi.
Dessa undantag betonar att joniseringsenergin påverkas av faktorer som atomstorlek, elektronkonfigurationer och effektiv kärnladdning, snarare än enbart atomnumret.
