$$q =n \times \Delta H_{vap}$$

där:

*q är den energi som frigörs (i joule)

* n är antalet mol etanolånga

* ΔHvap är etanolens förångningsvärme (i joule per mol)

Först måste vi beräkna antalet mol etanolånga i 496 g:

$$n =\frac {massa}{molar \space mass}$$

$$n =\frac {496 \mellanslag g}{46,0 \mellanslag g/mol} =10,78 \mellanslag mol$$

Nu kan vi koppla in detta värde i formeln för att beräkna den frigjorda energin:

$$q =10,78 \space mol \times 38,6 kJ/mol =417,6 \space kJ$$

Därför är energin som frigörs när 496 g etanolånga kondenserar 417,6 kJ.