Intern energi definieras som summan av kinetiska och potentiella energier för alla partiklar i ett system. Det är en tillståndsfunktion, vilket innebär att den bara beror på systemets nuvarande tillstånd och inte på hur systemet kom till det tillståndet.
Entalpi definieras som summan av den inre energin i ett system och produkten av systemets tryck och volym. Det är också en tillståndsfunktion, men det är viktigt att notera att entalpi inte bara beror på systemets nuvarande tillstånd utan också på vägen som systemet tog för att nå det tillståndet.
Denna skillnad kan illustreras genom att betrakta följande exempel. Anta att du har en gas som initialt har ett högt tryck och en låg volym. Om du långsamt expanderar gasen och gör arbete på omgivningen i processen, kommer gasens inre energi att minska eftersom partiklarna i gasen kommer att ha mindre kinetisk energi. Gasens entalpin kommer dock att förbli densamma, eftersom minskningen av intern energi kommer att kompenseras exakt av ökningen av produkten av trycket och volymen.
Generellt sett är entalpi en mer användbar egenskap än intern energi för att beskriva de energiförändringar som sker i kemiska reaktioner. Detta beror på att kemiska reaktioner ofta innebär förändringar i volym, och entalpi tar hänsyn till dessa förändringar.
Här är en tabell som sammanfattar de viktigaste skillnaderna mellan entalpi och intern energi:
| Fastighet | Definition | Enheter | Beror på |
|---|---|---|---|
| Intern energi | Summan av kinetiska och potentiella energier för alla partiklar i ett system | Joules (J) | Endast systemets nuvarande tillstånd |
| Entalpi | Summan av den inre energin i ett system och produkten av systemets tryck och volym | Joules (J) | Systemets nuvarande tillstånd och vägen som systemet tog för att nå det tillståndet |
