Q =m × Cp × (Tf - Ti)
där:
- Q representerar mängden energi som behövs i joule (J)
- m är vattenmassan i kilogram (kg)
- Cp är den specifika värmekapaciteten för vatten, som är cirka 4,18 J/g°C
- Tf är vattnets sluttemperatur, som är 100°C
- Ti är vattnets initiala temperatur, som vi antar är rumstemperatur (runt 25°C)
Låt oss säga att vi vill koka 1 liter vatten, som har en massa på cirka 1 kilogram (eftersom vattnets densitet är nära 1 g/ml). Om vi kopplar in dessa värden i formeln får vi:
Q =1 kg × 4,18 J/g°C × (100°C - 25°C)
Q =1 kg × 4,18 J/g°C × 75°C
Q ≈ 313,5 kJ
Därför behövs ungefär 313,5 kilojoule (kJ) energi för att koka 1 liter vatten vid 100 grader Celsius. Denna energi kan tillhandahållas genom olika metoder, som att värma vattnet på en spishäll, med hjälp av en vattenkokare eller genom solvärmeenergi.
