Här är varför:

* kinetisk energi: Detta är den energi som ett objekt har på grund av dess rörelse. Atomer och molekyler rör sig ständigt, även i fasta ämnen.

* Genomsnitt: Temperaturen på ett ämne återspeglar den genomsnittliga kinetiska energin för alla dess beståndsdelar. Vissa partiklar kan röra sig snabbare, vissa långsammare, men temperaturen ger oss ett mått på genomsnittet.

* Förhållande: Ju högre temperatur, desto högre är partiklarnas genomsnittliga kinetiska energi. Det är därför saker känns heta när de har höga temperaturer - partiklarna rör sig snabbare och kolliderar med vår hud med mer kraft.

Det är viktigt att notera att temperaturen är en makroskopisk egenskap (vi kan mäta den med en termometer), medan kinetisk energi är en mikroskopisk egenskap (den är relaterad till partiklarnas individuella rörelse). Men kopplingen mellan de två är grundläggande i termodynamik.