* mindre atomer har högre joniseringsenergier.
* större atomer har lägre joniseringsenergier.
Här är varför:
* Avstånd från kärnan: Joniseringsenergi är den energi som krävs för att ta bort en elektron från en atom. Ju längre bort en elektron är från kärnan, desto svagare är den elektrostatiska attraktionen mellan elektronen och kärnan. Detta innebär att det krävs mindre energi för att ta bort en elektron från en större atom med en mindre tätt hållen yttre elektron.
* Skyddseffekt: I större atomer skyddar inre elektroner de yttre elektronerna från kärnan positiva laddning. Denna skärmningseffekt försvagar attraktionen ytterligare mellan kärnan och den yttersta elektronen, vilket gör det lättare att ta bort.
Sammanfattningsvis:
Ju mindre atom, desto närmare är den yttersta elektronen till kärnan, vilket resulterar i en starkare attraktion och högre joniseringsenergi. Större atomer har en svagare attraktion på grund av ökat avstånd och skärmning, vilket gör deras joniseringsenergi lägre.
