* Oxygens elektroniska konfiguration: Syre har 8 elektroner, med konfigurationen 1S² 2S² 2P⁴. Detta innebär att den har 6 valenselektroner (i det yttersta skalet), vilket lämnar det 2 elektroner under en hel oktett (ett stabilt tillstånd).
* Elektro negativitet: Syre är mycket elektronegativt, vilket innebär att det har en stark tendens att locka elektroner.
joniseringsprocess:
För att uppnå en stabil konfiguration får syre lätt 2 elektroner för att bilda en oxidjon (O²⁻). Denna process kallas reduktion , eftersom syre får elektroner.
Exempel:
* syreatom (O): 1S² 2S² 2P⁴
* oxidjon (o²⁻): 1S² 2S² 2P⁶
Obs: Även om det är möjligt att ta bort elektroner från syre för att skapa en katjon (O⁺, O²⁺, etc.), kräver detta betydande energi och är inte en vanlig förekomst i typiska kemiska reaktioner.
