Här är varför:

* Elektronkonfiguration: Magnesium har elektronkonfigurationen [NE] 3S², medan fosfor har [NE] 3S² 3P³. Den yttersta elektronen i magnesium är i en 3S -orbital, medan den yttersta elektronen i fosfor är i en 3P -orbital.

* SHIELDING: 3P -elektronerna i fosfor upplever något mer skärmning från de inre elektronerna jämfört med 3S -elektronerna i magnesium. Detta innebär att 3P -elektronerna i fosfor är mindre lockade till kärnan.

* Effektiv kärnkraftsavgift: Trots skärmningen innebär det högre atomantalet fosfor (15) att det har en större effektiv kärnkraft jämfört med magnesium (12). Denna starkare attraktion av kärnan till valenselektronerna gör det svårare att ta bort en elektron från fosfor.

Sammanfattningsvis: Medan den skärmningseffekten gynnar något magnesium, uppväger den större effektiva kärnkraften i fosfor detta, vilket resulterar i en högre joniseringsenergi.