* Elektronkonfiguration: Alkali -metaller har en valenselektron i sitt yttersta skal (NS¹), medan alkaliska jordmetaller har två valenselektroner (NS²).
* Kärnavgift: Alkali -metaller har en lägre kärnkraft (färre protoner) jämfört med alkaliska jordmetaller under samma period. Detta innebär att attraktionen mellan kärnan och valenselektronen är svagare.
* SHIELDING: De inre elektronerna i båda grupperna är desamma, vilket ger liknande skärmningseffekter.
Därför:
* alkalimetaller: Det är lättare att ta bort den enda valenselektronen eftersom den upplever mindre attraktion från kärnan.
* Alkaliska jordmetaller: Att ta bort en elektron kräver mer energi eftersom de två valenselektronerna upplever ett starkare drag från kärnan.
Sammanfattningsvis: Den lägre joniseringsenergin hos alkalimetaller beror på deras lägre kärnkraft och det faktum att deras enskilda valenselektron är skyddad effektivt av inre elektroner.
