Gasen som expanderar mest när den är uppvärmd är den med den högsta värmekoefficienten.
För idealiska gaser är koefficienten för termisk expansion konstant och lika med 1/273,15 per grad Celsius . Detta innebär att för varje grad Celsius ökar temperaturen kommer en idealisk gas att expandera med 1/273.15 i sin ursprungliga volym.
Emellertid avviker verkliga gaser från idealiskt beteende , särskilt vid högt tryck och låga temperaturer. Detta innebär att den faktiska utvidgningen av en verklig gas kommer att skilja sig något från det ideala gasvärdet.
Därför är det inte möjligt att definitivt säga vilken gas som expanderar mest när den värms utan att ange förhållandena (tryck, temperatur) under vilken uppvärmningen äger rum.
Här är några faktorer som påverkar utvidgningen av gaser:
* Molekylvikt: Lättare gaser (som väte eller helium) tenderar att expandera mer än tyngre gaser (som syre eller kväve) vid samma temperatur.
* Intermolekylära krafter: Gaser med starka intermolekylära krafter (som vattenånga) tenderar att expandera mindre än gaser med svaga intermolekylära krafter (som kväve).
* Tryck: Vid högre tryck tenderar gaser att expandera mindre än vid lägre tryck.
I allmänhet kommer gaser med låg molekylvikt och svaga intermolekylära krafter att expandera mest när de värms under liknande förhållanden.
