Så här fungerar det:
* elektrisk ström passeras genom en lösning som innehåller joner. Dessa joner är laddade partiklar som löses i lösningen.
* Den elektriska strömmen tvingar jonerna att röra sig mot elektroder med motsatta laddningar. En elektrod är en ledare som ger en väg för strömmen att flyta.
* Vid elektroderna inträffar kemiska reaktioner. Dessa reaktioner involverar förstärkning eller förlust av elektroner av jonerna, vilket resulterar i bildningen av nya kemiska föreningar.
Exempel:
Ett vanligt exempel är elektrolysen av vatten. När en elektrisk ström passeras genom vatten, bryts den ner i sina beståndsdelar:väte och syre.
H2O (vätska) → H2 (gas) + O2 (gas)
Denna process lagrar elektrisk energi i de kemiska bindningarna i de nybildade väte- och syremolekylerna.
Andra applikationer:
Elektrolys används i olika applikationer, inklusive:
* Produktion av klor och natriumhydroxid: Detta är en avgörande process inom den kemiska industrin.
* Elektroplätering: Det handlar om att avsätta ett tunt lager metall på en yta med elektrolys.
* Batteriladdning: Att ladda ett batteri innebär att konvertera elektrisk energi till kemisk energi i batteriets kemiska komponenter.
Sammanfattningsvis är elektrolys den process som omvandlar elektrisk energi till kemisk energi genom att driva kemiska reaktioner genom applicering av en elektrisk ström.
