* Bryt intermolekylära bindningar: I en vätska hålls molekyler samman av relativt svaga intermolekylära krafter (som vätebindningar eller van der Waals -krafter). För att en molekyl ska fly in i den gasformiga fasen måste den övervinna dessa krafter och bryta sig loss från sina grannar. Detta kräver energi.
* Ökad molekylrörelse: Gasmolekyler har mycket högre kinetisk energi än flytande molekyler. De rör sig mer fritt och med högre hastigheter. För att övergå från en vätska till en gas måste molekyler absorbera energi för att öka sin kinetiska energi och övervinna de attraktiva krafterna som håller dem i flytande tillstånd.
* entalpi av förångning: Den energi som krävs för att byta ett ämne från en vätska till en gas vid dess kokpunkt kallas entalpin av förångning. Detta värde är en specifik egenskap hos varje ämne och representerar den mängd energi som krävs för att bryta de intermolekylära bindningarna och öka molekylrörelsen.
Exempel:
* kokande vatten: När du värmer vatten tillhandahåller du den energi som krävs för att bryta vätebindningarna som håller vattenmolekyler ihop. När temperaturen stiger får vattenmolekylerna tillräckligt med energi för att fly som ånga och bildar ånga.
* Svettning: Våra kroppar svalnar genom svettning eftersom förångningen av svett från vår hud tar energi från kroppen och därmed sänker temperaturen.
Sammanfattningsvis: Avdunstning är en endoterm process, vilket innebär att den kräver att energiinmatning inträffar. Denna energi används för att övervinna intermolekylära krafter och öka molekylernas kinetiska energi, vilket gör att de kan övergå från en vätska till ett gasformigt tillstånd.
