* kinetisk energi och temperatur: Kinetisk energi är rörelsens energi. Ju högre temperatur på ett ämne, desto snabbare rör sig partiklarna och desto högre är den genomsnittliga kinetiska energin.

* States of Matter:

* fasta ämnen: Partiklar i fasta ämnen är tätt packade och vibrerar i fasta positioner. De har låg kinetisk energi.

* vätskor: Partiklar i vätskor är mer löst packade och kan röra sig runt varandra. De har högre kinetisk energi än fasta ämnen men lägre än gaser.

* gaser: Partiklar i gaser är långt ifrån varandra och rör sig fritt. De har den högsta kinetiska energin i de tre materien.

Tänk på det här sättet: Föreställ dig en mängd människor.

* fast: Alla står stilla, packade tätt ihop.

* vätska: Människor rör sig runt och stöter på varandra, men ändå något nära varandra.

* gas: Alla springer i alla riktningar och stöter på varandra mindre ofta.

Därför, vid en given temperatur, är den genomsnittliga kinetiska energin hos en vätska mindre än en gas men större än en fast ämne.