1. Formeln
Den genomsnittliga kinetiska energin (KE) för en gasmolekyl ges av:
ke =(3/2) * k * t
Där:
* ke är den genomsnittliga kinetiska energin (i Joules)
* k är Boltzmann -konstanten (1,38 × 10⁻²³ J/k)
* t är den absoluta temperaturen på gasen (i Kelvin)
2. Konvertering till Celsius
Om temperaturen ges i Celsius (° C) måste du konvertera den till Kelvin (K) genom att lägga till 273.15:
T (k) =T (° C) + 273,15
3. Exempel
Låt oss säga att du har en behållare med gas vid 25 ° C. För att hitta den genomsnittliga kinetiska energin:
* konvertera till Kelvin: T =25 ° C + 273,15 =298,15 K
* Beräkna KE: KE =(3/2) * (1,38 × 10⁻²³ J/K) * (298,15 K) ≈ 6,17 × 10⁻²¹ J
Viktiga överväganden:
* Idealiskt gasantagande: Denna formel antar att gasen uppträder idealiskt. Idealiska gaser har inga intermolekylära krafter och deras molekyler upptar försumbar volym.
* Genomsnitt: Formeln ger den genomsnittliga kinetiska energin. Enskilda molekyler har olika hastigheter och kinetiska energier, men genomsnittet följer detta förhållande.
* molekylrörelse: Den kinetiska energin representerar den genomsnittliga energin för molekylernas translationella rörelse (flyttar från en plats till en annan).
Låt mig veta om du har några andra frågor!
