Här är uppdelningen:
* Reaktionen: Detta är ett klassiskt exempel på en unimolekylär reaktion där själva molekylen omorganiserar. Reaktionen är exoterm, vilket betyder att den släpper energi.
* Aktiveringsenergi: Aktiveringsenergin (EA) är den minsta mängden energi som krävs för att reaktionen ska ske. Det representerar den energibarriär som reaktanter måste övervinna för att bilda övergångstillståndet och fortsätta till produkter.
Aktiveringsenergin för isomerisering av CH3NC till CH3CN är ungefär 246 kJ/mol.
Viktig anmärkning: Detta värde är experimentellt och kan variera något beroende på de specifika förhållandena (temperatur, tryck etc.)
Låt mig veta om du har fler frågor!
