Den genomsnittliga kinetiska energin hos molekyler i luften är direkt proportionell mot temperaturen av luften. Detta förhållande beskrivs av följande ekvation:

ke =(3/2) * k * t

Där:

* ke är den genomsnittliga kinetiska energin

* k är Boltzmann-konstanten (1,38 × 10^-23 j/k)

* t är temperaturen i Kelvin

För att hitta den genomsnittliga kinetiska energin hos luftmolekyler måste du därför veta luftens temperatur i Kelvin.

till exempel:

Om lufttemperaturen är 20 ° C (293,15 K), skulle den genomsnittliga kinetiska energin för luftmolekyler vara:

KE =(3/2) * (1,38 × 10^-23 J/K) * 293,15 K

KE ≈ 6,07 × 10^-21 J

Viktiga anteckningar:

* Denna ekvation ger den genomsnittliga kinetiska energin, vilket innebär att den kinetiska energin hos enskilda molekyler kommer att variera.

* Ekvationen antar att luften är en idealisk gas, vilket är en bra tillnärmning vid normala atmosfäriska förhållanden.

* Den kinetiska energin är relaterad till hastigheten av molekylerna, med högre kinetisk energi motsvarande snabbare rörelse.