* kovalent bindning: Vätmolekyler bildas av en kovalent bindning, där två väteatomer delar elektroner. Dessa elektroner är tätt bundna i molekylen och är inte fria att röra sig.

* Brist på gratis elektroner: För att ett ämne ska genomföra el behöver den gratis elektroner som kan ha en elektrisk ström. Vätmolekyler har inte dessa fria elektroner.

vätgas (H₂) kan emellertid göras för att genomföra el under vissa förhållanden:

* plasmabildning: Om du applicerar en tillräckligt hög spänning på vätgas kan du jonisera molekylerna. Detta skapar en plasma, som är ett tillstånd av materia där elektroner avlägsnas från atomer och skapar fria elektroner och joner. Denna plasma kan sedan utföra elektricitet.

* Elektrolys: Genom att passera en elektrisk ström genom vatten (H₂O) kan du dela upp den i vätgas och syrgas. Denna process förlitar sig på rörelsen av joner i vattnet, men den producerade vätgasen är inte i sig ledande.

Sammanfattningsvis:

* Rena vätemolekyler (H₂) är inte ledande.

* vätgas kan bli ledande om den är joniserad till en plasma.

* Elektrolys innebär att man använder elektricitet för att skapa vätgas, men själva vätgasen är inte ledande i denna process.