* Temperatur: Ju högre temperatur, desto större är den genomsnittliga kinetiska energin hos molekylerna.
* Typ av substans: Olika ämnen har olika molekylstrukturer och därmed olika mängder energi som behövs för att flytta sina molekyler.
* State of Matter: Fasta ämnen har den minst termiska energin, följt av vätskor och sedan gaser.
Det finns ingen enda "genomsnittlig mängd" termisk energi för alla ämnen. Vi kan dock uttrycka det med följande ekvation:
e =(3/2) kt
Där:
* e är den genomsnittliga kinetiska energin per molekyl
* k är Boltzmann-konstanten (1,38 x 10^-23 j/k)
* t är den absoluta temperaturen i Kelvin
Denna ekvation ger oss en allmän uppfattning om förhållandet mellan temperatur och genomsnittlig kinetisk energi. Tänk på att det är en förenklad modell, och den faktiska energifördelningen inom ett ämne kan vara mer komplex.
