Ekvationen:
ΔG =ΔH - TΔS
Där:
* ΔG är förändringen i Gibbs Free Energy (ett mått på spontanitet)
* ΔH är förändringen i entalpi (värme absorberas eller släpps)
* t är temperaturen i Kelvin
* ΔS är förändringen i entropi (mått på störning)
Hur det fungerar för jämviktsmätningar:
1. jämviktskonstant (k): Vid jämvikt, ΔG =0. Detta betyder:
* 0 =ΔH - TΔS
* ΔH =TΔS
* ΔS =ΔH/T
2. van't hoff -ekvation: Denna ekvation relaterar förändringen i jämviktskonstant (k) med temperatur:
* d (lnk)/dt =Δh °/rt²
* Denna ekvation kan integreras för att bestämma ΔH ° från K -värden vid olika temperaturer.
3. Beräkning ΔS: Med hjälp av ekvationen ΔH =TΔS och den bestämda ΔH ° från Van't Hoff -ekvationen kan du beräkna ΔS ° vid en specifik temperatur.
Sammanfattningsvis:
* Du kan använda jämviktsmätningar (K -värden) vid olika temperaturer för att bestämma ΔH ° med hjälp av Van't Hoff -ekvationen.
* Sedan kan du använda Gibbs fria energiekvationen (och den beräknade ΔH °) beräkna ΔS ° vid önskad temperatur.
Därför är Gibbs fri energiekvation avgörande för att relatera termodynamiska funktioner till jämviktsmätningar vid olika temperaturer.
