Här är en uppdelning:
* Termisk energi: Detta är energin förknippad med slumpmässig rörelse av atomer och molekyler i ett ämne. Det är också känt som värmeenergi.
* Intern energi: Detta är den totala energin som innehas av molekylerna i ett system. Den inkluderar den kinetiska energin (på grund av rörelse) och potentiell energi (på grund av interaktioner mellan molekyler) av alla molekyler i systemet.
Faktorer som påverkar inre energi:
* Temperatur: Högre temperatur betyder snabbare molekylrörelse, därmed högre inre energi.
* massa: Mer massiva föremål innehåller fler molekyler, därmed mer intern energi vid samma temperatur.
* Specifik värmekapacitet: Detta är en egenskap hos materialet som indikerar hur mycket energi som behövs för att höja temperaturen på en enhetsmassa med en grad.
* Fas av materia: Fasta ämnen har lägre inre energi än vätskor, som har lägre inre energi än gaser. Detta beror på att molekyler är närmare varandra i fasta ämnen, med mindre frihet att röra sig.
Mätning av intern energi:
Att direkt mäta inre energi är svårt. Vi kan dock mäta förändringar i intern energi. Dessa ändringar kan beräknas med:
* Värmeöverföring: Mängden värmeenergi som överförs till eller ut ur systemet.
* arbetet gjort: Det arbete som gjorts på eller av systemet.
Viktig anmärkning: Intern energi är en tillståndsfunktion. Det beror endast på systemets nuvarande tillstånd (temperatur, tryck, volym) och inte på hur systemet kom till det tillståndet.
Låt mig veta om du vill ha en mer specifik förklaring eller ha andra frågor!
