Förstå koncepten

* Work (W): Arbete gjort * på * ett system anses vara positivt. Arbetet gjort * av * Systemet anses vara negativt.

* värme (Q): Värme * Absorberad * av ett system anses vara positivt. Värme * Släppt * av ett system anses vara negativt.

* Intern energiförändring (ΔU): Förändringen i den inre energin i ett system. Det är relaterat till arbete och värme genom den första lagen om termodynamik:

ΔU =Q + W

Tillämpa koncepten

1. Identifiera tecknen:

* Arbete (W) =+430 J (arbete gjort * på * systemet)

* Värme (q) =-120 j (värme * förlorad * av systemet)

2. Beräkna den interna energiförändringen:

Δu =q + w

ΔU =(-120 J) + (+430 J)

ΔU =+310 J

Svar: Den interna energiförändringen (ΔU) för denna process är +310 J . Detta indikerar att systemets inre energi ökade.