* Svaga intermolekylära krafter: Gaspartiklar är långt ifrån varandra och upplever mycket svaga attraktiva krafter mellan dem. Detta innebär att de har investerat minimal energi i att hålla dem ihop.
* Hög kinetisk energi: Med minimala krafter som håller dem tillbaka är gaspartiklar fria att röra sig snabbt, kollidera med varandra och väggarna i deras behållare. Denna snabba rörelse innebär hög kinetisk energi.
* slumpmässig rörelse: Rörelsen av gaspartiklar är helt slumpmässig, vilket innebär att de rör sig i alla riktningar utan specifikt mönster. Denna slumpmässiga rörelse bidrar vidare till systemets höga energi.
Däremot har vätskor och fasta ämnen starkare intermolekylära krafter, som begränsar rörelsens rörelse.
* vätskor: Partiklar i vätskor är närmare varandra och upplever mer attraktiva krafter, vilket gör att de kan röra sig, men inte lika fritt som gaspartiklar.
* fasta ämnen: Partiklar i fasta ämnen hålls i fasta positioner av starka intermolekylära krafter, vilket begränsar deras rörelse till vibrationer runt deras fasta punkter.
Därför, på grund av de svaga intermolekylära krafterna, har gaspartiklar den högsta kinetiska energin och uppvisar den mest energiska rörelsen bland de tre materien.
