* kinetisk energi är rörelsens energi. Partiklar i ett ämne (atomer eller molekyler) rör sig ständigt och vibrerar. Ju snabbare de rör sig, desto mer kinetisk energi har de.
* temperatur är en makroskopisk egenskap, vilket innebär att den beskriver det övergripande tillståndet för ett system. Det är inte direkt att mäta rörelsen hos enskilda partiklar. Istället återspeglar det * genomsnittliga * kinetiska energin hos alla partiklar i ämnet.
* Varför är temperaturen relaterad till genomsnittlig kinetisk energi? När du värmer ett ämne lägger du till energi till det. Denna energi överförs till partiklarna, vilket får dem att röra sig snabbare och har därför högre kinetisk energi. Ju högre den genomsnittliga kinetiska energin, desto högre temperatur.
Viktiga punkter att notera:
* Inte alla partiklar har samma kinetiska energi. Vissa partiklar kan röra sig snabbare än andra vid en viss tidpunkt. Temperatur representerar medelvärdet, inte den individuella energin för varje partikel.
* Olika ämnen svarar annorlunda på värme. En given mängd värmeenergi kommer att orsaka en annan temperaturförändring i olika ämnen. Detta beror på att olika ämnen har olika värmekapacitet.
* Temperaturen är inte densamma som värme. Värme är den energi som överförs mellan objekt på grund av en temperaturskillnad. Temperatur är ett mått på den genomsnittliga kinetiska energin hos partiklar * inom * ett objekt.
Så även om temperaturen inte är ett direkt mått på partikelrörelse, är det en mycket användbar indikator på den genomsnittliga kinetiska energin hos dessa partiklar och en nyckelfaktor för att förstå hur energi överförs och hur ämnen beter sig.
