Så här erhålls detta värde:
* Förbränningsreaktion: Energiinnehållet i glukos bestäms av dess fullständiga förbränningsreaktion med syre:
C6H12O6 (glukos) + 6o2 (syre) → 6CO2 (koldioxid) + 6H2O (vatten)
* entalpiförändring: Energin som släpptes under denna reaktion kallas entalpin av förbränning (ΔH). För glukos, ΔH =-2805 kJ/mol. Det negativa tecknet indikerar att energi frisätts (exoterm reaktion).
Viktig anmärkning: Detta värde är teoretiskt och antar fullständig förbränning. I biologiska system bryts glukosen ner genom en serie steg i cellulär andning, och det faktiska energiutbytet är något mindre på grund av ineffektivitet.
