1. För ett system med en konstant volym:
q =mcΔt
Där:
* q är den termiska energin (i Joules)
* m är ämnets massa (i kilogram)
* c är den specifika värmekapaciteten för ämnet (i joules per kilo per kelvin)
* ΔT är förändringen i temperaturen (i Kelvin)
2. För ett system med en förändrad volym:
ΔU =Q - W
Där:
* ΔU är förändringen i intern energi (i Joules)
* q är värmen som läggs till i systemet (i Joules)
* w är det arbete som görs av systemet (i Joules)
3. För en idealisk gas:
u =(3/2) NRT
Där:
* u är den inre energin (i Joules)
* n är antalet mol gas
* r är den perfekta gaskonstanten (8.314 J/mol · k)
* t är temperaturen (i Kelvin)
Viktiga anteckningar:
* Den specifika värmekapaciteten (C) kan variera beroende på material och förhållanden (t.ex. konstant tryck eller konstant volym).
* Ekvationen ΔU =Q - W härstammar från den första termodynamiklagen.
* Ekvationen U =(3/2) NRT gäller specifikt för idealiska gaser med endast translationell kinetisk energi.
Det är avgörande att förstå sammanhanget och den specifika situationen innan någon av dessa ekvationer tillämpar. Om du har ett specifikt problem i åtanke, vänligen ge mer information för ett mer exakt svar.
