1. Excitation:
* lägre energinivåer: Om den tillhandahållna energin är relativt låg kan den locka en elektron i atomen till en högre energinivå. Detta är som att öka elektronen till en högre "bana" runt kärnan.
* Emission of Light: När den upphetsade elektronen återgår till sitt marktillstånd släpper den den absorberade energin som ljus. Detta är principen bakom fluorescerande ljus och neonskyltar.
2. Jonisering:
* Högre energinivåer: Om energin är tillräckligt hög kan den helt ta bort en elektron från atomen och skapa en positivt laddad jon. Detta är grunden för hur el genomför genom ett material.
* Gratis elektroner: Den frigjorda elektronen kan nu röra sig fritt och bidra till flödet av elektrisk ström.
* ledare kontra isolatorer: Material som lätt tappar elektroner (som metaller) är goda elektricitetsledare, medan material som håller sina elektroner tätt (som gummi) är bra isolatorer.
3. Kemiska reaktioner:
* Breaking Bonds: I vissa fall kan energin från elektricitet bryta kemiska bindningar inom molekyler, vilket leder till kemiska reaktioner. Detta används i elektrokemi, som i batterier.
* Skapa nya obligationer: Elektricitet kan också användas för att bilda nya bindningar mellan atomer och molekyler, vilket leder till syntes av nya föreningar.
4. Kärnkraftsreaktioner:
* Mycket hög energi: Endast extremt höga energikällor, som kärnreaktorer, kan orsaka kärnreaktioner inom atomer.
* radioaktivt förfall: Dessa reaktioner kan involvera att förändra atomens kärna, vilket kan leda till radioaktivt förfall och frisättning av energi i form av värme och strålning.
för att sammanfatta:
Interaktionen mellan en atom och en energikälla som elektricitet beror på den tillhandahållna energinivån. Låg energi leder till excitation och ljusemission, medan högre energinivåer orsakar jonisering och strömflödet. Mycket hög energi kan inducera kärnreaktioner.
