e =hν
Där:
* e är en foton energi
* h är Plancks konstant (6.626 x 10 -34 joule-sekunder)
* v (Nu) är fotonens frekvens
Nyckelpunkter:
* högre frekvens =högre energi: Det är därför högfrekvent elektromagnetisk strålning som gammastrålar är mer energiska än lågfrekventa strålning som radiovågor.
* Plancks konstant: Denna grundläggande konstant kopplar energi och frekvens.
* foton: Förhållandet gäller fotoner, som är diskreta paket med ljusenergi.
Exempel:
* synligt ljus: Blått ljus har en högre frekvens än rött ljus och bär därför mer energi.
* röntgenstrålar: Röntgenstrålar har mycket högre frekvenser än synligt ljus, varför de kan penetrera vävnad och skada DNA.
* mikrovågor: Mikrovågor har lägre frekvenser än synligt ljus och har därför mindre energi.
Applikationer:
Detta förhållande är grundläggande för många områden, inklusive:
* Fysik: Förståelse av ljus och annan elektromagnetisk strålning.
* kemi: Analysera absorptionen och emissionen av ljus med molekyler.
* Medicin: Med hjälp av strålning med hög energi (som röntgenstrålar) för avbildning och behandling.
Kort sagt, frekvens och energi är direkt relaterade, och detta förhållande är nyckeln till att förstå ljusets beteende och annan elektromagnetisk strålning.
