Här är varför:

* Temperatur är ett mått på * genomsnittliga * kinetiska energin hos partiklar inom ett ämne. Det är inte den kinetiska energin för varje enskild partikel, utan den genomsnittliga energin över alla partiklar.

* typen av partikel och materiens tillstånd påverkar också temperaturen. Till exempel kan två ämnen vid samma temperatur ha olika kinetiska energier per partikel om de har olika molekylvikter. En gas vid en viss temperatur kommer att ha partiklar som rör sig snabbare än en vätska vid samma temperatur.

* Temperatur är en makroskopisk egenskap. Vi upplever det som en känsla av varmt eller kallt, och det kan mätas med en termometer. Den kinetiska energin hos enskilda partiklar är en mikroskopisk egenskap, inte något vi direkt känner eller mäter.

Sammanfattningsvis: Temperatur är en bra indikator på den genomsnittliga kinetiska energin hos partiklar i ett ämne, men det är inte den enda faktorn som bestämmer den energin.