ΔU =Q + W

där:

* ΔU är förändringen i intern energi

* q är värmen som läggs till i systemet

* w är det arbete som görs på systemet

Förklaring:

* Intern energi (U): Detta representerar den totala energin som molekylerna har i ett system, inklusive kinetisk och potentiell energi.

* värme (Q): Detta är överföringen av termisk energi mellan systemet och dess omgivningar på grund av en temperaturskillnad.

* Work (W): Detta är den energi som överförs till eller från systemet på grund av en kraft som verkar över ett avstånd.

Signkonventioner:

* Q: Positivt om värme läggs till systemet, negativt om värme tas bort.

* W: Positivt om arbetet utförs på systemet, negativt om arbetet utförs av systemet.

Exempel:

Om 100 j värme läggs till i ett system och systemet gör 50 j arbete, är förändringen i intern energi:

ΔU =100 j + (-50 j) =50 j

Detta innebär att systemets inre energi ökade med 50 J.

Viktig anmärkning: Ekvationen ΔU =Q + W gäller alla termodynamiska system, inklusive stängda system där ingen massa byts ut med omgivningen.