Energin går till att bryta intermolekylära bindningar
* vätskor: I ett flytande tillstånd är molekyler relativt nära varandra och upplever attraktiva krafter (som vätebindningar eller van der Waals -krafter). Dessa krafter håller molekylerna i ett något organiserat arrangemang.
* Förångning: När du lägger till värme till en vätska absorberas energin av molekylerna och ökar deras kinetiska energi. Denna ökade energi får molekylerna att röra sig snabbare och vibrerar starkare.
* Breaking Bonds: När molekylerna vibrerar mer kraftfullt övervinner de de attraktiva krafterna som håller dem ihop i flytande tillstånd. Energiingången används för att bryta dessa intermolekylära bindningar, vilket gör att molekylerna kan fly in i gasformen.
Ingen temperaturförändring, men ökad energi
* Temperatur: Temperatur är ett mått på den genomsnittliga kinetiska energin hos molekyler. Eftersom energin används för att bryta bindningar snarare än att öka den genomsnittliga kinetiska energin, förblir temperaturen konstant under fasförändringen.
* Potentiell energi: Energin som används för att bryta bindningarna lagras som potentiell energi i ångmolekylerna. Denna potentiella energi representerar den energi som krävs för att separera molekylerna.
Exempel:kokande vatten
Tänk på vattenkokning. Du lägger till värme, och vattentemperaturen stiger tills den når 100 ° C (212 ° F). Vid denna tidpunkt ökar den tillsatsen av energi inte längre den kinetiska energin (temperaturen) utan bryter istället vätebindningarna mellan vattenmolekyler. Vattnet fortsätter att absorbera värme (och energi) tills det är allt förångat, även om temperaturen förblir konstant.
Sammanfattningsvis resulterar inte förångningsvärmen i en temperaturförändring eftersom energin används för att bryta de intermolekylära bindningarna som håller vätskan ihop, snarare än för att öka den genomsnittliga kinetiska energin för molekylerna.
