1. Tändning:
* Bränsle och oxidant: Processen börjar med ett bränsle, ett ämne som kan brinna och en oxidant, vanligtvis syre från luften.
* Aktiveringsenergi: För att starta reaktionen behövs en viss mängd energi, kallad aktiveringsenergi,. Detta kan tillhandahållas av en gnista, en låga eller värme.
2. Kemisk reaktion:
* Breaking Bonds: Aktiveringsenergin bryter de kemiska bindningarna inom bränsle- och oxidationsmolekylerna.
* Bildning av nya obligationer: De trasiga atomerna och molekylerna ordnar sedan om, bildar nya bindningar och släpper energi. Denna energi är den värme och ljus vi observerar som eld.
3. Förbränningsprodukter:
* Koldioxid (CO₂): Om bränslet innehåller kol är den primära förbränningsprodukten koldioxid.
* vatten (H₂O): Om bränslet innehåller väte produceras vattenånga.
* Andra produkter: Beroende på typ av bränsle kan andra produkter som kväveoxider, svaveldioxid och sot också bildas.
Typer av förbränning:
* Komplett förbränning: Detta är det ideala scenariot där allt bränsle reagerar med oxidanten och producerar endast koldioxid och vatten.
* ofullständig förbränning: Om det inte finns tillräckligt med syre är förbränningen ofullständig, vilket resulterar i produktion av kolmonoxid (CO), sot och andra biprodukter.
Exempel:
Låt oss ta exemplet med att bränna trä:
* Bränsle: Trä (som innehåller kol, väte och andra element)
* oxidant: Syre från luften
* Aktiveringsenergi: En gnista eller låga
* Reaktion: Trä + syre → koldioxid + vatten + värme + ljus
Nyckelpunkter:
* exoterm reaktion: Förbränning är en exoterm reaktion, vilket innebär att den släpper ut värmen.
* Energiomvandling: Den kemiska energin som lagras i bränslet förvandlas till värme och lätt energi.
* Applikationer: Förbränning används ofta för kraftproduktion, uppvärmning, transport och olika industriella processer.
Obs: Förbränning är en komplex process påverkad av faktorer som typ av bränsle, temperatur, tryck och tillgången på syre.
