Här är en uppdelning:

* kinetic teori: Denna teori beskriver gaser som en samling ständigt rörliga partiklar (molekyler).

* Energi och temperatur: Den genomsnittliga kinetiska energin för dessa molekyler är direkt proportionell mot den absoluta temperaturen (mätt i Kelvin). Detta innebär att när temperaturen ökar rör sig molekylerna snabbare och har högre kinetisk energi.

Matematiskt kan detta förhållande uttryckas som:

* ke =(3/2) kt

Där:

* KE =genomsnittlig kinetisk energi hos en molekyl

* k =Boltzmann Constant (en grundläggande fysisk konstant)

* T =absolut temperatur (i Kelvin)

Viktig anmärkning: Detta förhållande hänvisar till * genomsnittliga * kinetiska energin hos molekylerna i en gas. Enskilda molekyler kommer att ha varierande hastigheter och energier på grund av slumpmässiga kollisioner.