* Intern energi: Den inre energin i ett system är summan av de kinetiska och potentiella energierna hos dess beståndsdelar. För en idealisk gas överväger vi bara kinetisk energi (rörelseenergi) eftersom det finns försumbara intermolekylära krafter.
* Uppvärmning: När du värmer en idealisk gas överför du energi till dess molekyler. Denna energi ökar den genomsnittliga kinetiska energin hos gasmolekylerna.
* Direkt relation: Den inre energin i en idealisk gas är direkt proportionell mot dess absoluta temperatur (mätt i Kelvin). Detta innebär att när temperaturen ökar ökar den inre energin också.
Nyckelpunkter:
* Förändringen i intern energi (ΔU) är direkt proportionell mot förändringen i temperatur (ΔT) och antalet mol (n) för gasen:ΔU =ncvΔt, där CV är den molära värmekapaciteten vid konstant volym.
* För en monatomisk idealgas, CV =(3/2) R, där R är den perfekta gaskonstanten.
Sammanfattningsvis: Uppvärmning av en idealisk gas ökar sin inre energi genom att öka den genomsnittliga kinetiska energin i dess molekyler.
