1. Temperatur: Den genomsnittliga kinetiska energin hos partiklar i ett ämne är direkt proportionell mot dess absoluta temperatur (mätt i Kelvin). Detta förhållande beskrivs av följande ekvation:
* ke =(3/2) * k * t
Där:
* KE är den genomsnittliga kinetiska energin
* K är Boltzmann -konstanten (1,38 × 10⁻²³ J/K)
* T är den absoluta temperaturen i Kelvin
2. Hastighet: Om du känner till den genomsnittliga hastigheten för partiklar i ett ämne kan du beräkna den genomsnittliga kinetiska energin med:
* ke =(1/2) * M * V²
Där:
* KE är den genomsnittliga kinetiska energin
* m är massan av en enda partikel
* v är partiklarnas genomsnittliga hastighet (hastighet)
Metoder för att mäta mängder relaterade till kinetisk energi:
* Termometer: Mäter temperaturen, som är direkt relaterad till genomsnittlig kinetisk energi.
* spektroskopi: Att analysera spektrumet av utsänd ljus eller absorberad strålning kan ge information om energinivåerna för partiklar, vilket är relaterat till deras kinetiska energi.
* hastighetsmätningar: Tekniker som Doppler -spektroskopi kan användas för att mäta den genomsnittliga hastigheten för partiklar, som sedan kan användas för att beräkna kinetisk energi.
Viktiga anteckningar:
* Ovanstående ekvationer gäller idealiska gaser. Verkliga ämnen har mer komplext beteende, och förhållandena kanske inte är exakta.
* Genomsnittlig kinetisk energi är en statistisk mått. Enskilda partiklar kan ha olika kinetiska energier, men i genomsnitt följer de förhållandena som beskrivs ovan.
Sammanfattningsvis, även om vi inte direkt kan mäta genomsnittlig kinetisk energi, kan vi mäta relaterade mängder som temperatur och hastighet och använda dem för att beräkna den genomsnittliga kinetiska energin hos partiklar i ett ämne.
